tag:blogger.com,1999:blog-60541494146501290862024-03-05T05:12:39.533-03:00Modelo AtómicoLucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.comBlogger9125tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-8976935432505053832014-04-18T16:09:00.000-03:002014-04-19T12:36:52.119-03:00Bienvenidos al blog:<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Aquí encontrarán material acerca de cómo el modelo del átomo ha evolucionado a lo largo del tiempo…</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3gag-s25kLIvv3Blgeik1MsyHfMlSpmSh6qPbHfawIF1mkMuAsFnVKbUu1zplnD9XFU3XOjjCb8Z5Nw9vFICdoXMluetM0XKDqUPoI1OsH-frUXkXXusXsaMdQNcg3xvR5gkzQfqpUS4v/s1600/modelo+atomico.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3gag-s25kLIvv3Blgeik1MsyHfMlSpmSh6qPbHfawIF1mkMuAsFnVKbUu1zplnD9XFU3XOjjCb8Z5Nw9vFICdoXMluetM0XKDqUPoI1OsH-frUXkXXusXsaMdQNcg3xvR5gkzQfqpUS4v/s1600/modelo+atomico.jpg" height="150" width="200" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br />En las ciencias, se utilizan
modelos para representar ideas de cómo funciona una parte determinada del
universo. En este caso, la teoría atómica trata de explicar el comportamiento y
propiedades del átomo; no debe ser interpretado como un dibujo, sino como una
representación gráfica de su funcionamiento. </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br />Debido a que no es posible
observarlo, el modelo se ha modificado gran cantidad de veces basándose en los
nuevos descubrimientos y es probable que el modelo actual, en un futuro, sea
modificado o reemplazado. </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgt4RdRZ98XNvFeK1y90XNDACRDhT4DddtxiuWiXHYotdPPz4jWi3zYOuS3ac6tgJNQMS7mCU-91WHdnFonuqtEIBW6E8UjkjWzaMLFQJEqSf8fl7ldlnNANbVPq1r_C7vePqbkrkn58PdJ/s1600/evolucion+del+modelo+atomico.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgt4RdRZ98XNvFeK1y90XNDACRDhT4DddtxiuWiXHYotdPPz4jWi3zYOuS3ac6tgJNQMS7mCU-91WHdnFonuqtEIBW6E8UjkjWzaMLFQJEqSf8fl7ldlnNANbVPq1r_C7vePqbkrkn58PdJ/s1600/evolucion+del+modelo+atomico.png" height="125" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;">Les dejamos a continuación algunos videos muy buenos sobre el tema que los ayudarán a entenderlo mejor..</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<ul>
<li><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0">https://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0</a></span></li>
</ul>
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<ul>
<li><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk">https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk</a></span></li>
</ul>
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<ul>
<li><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=g9oWaf6Xz3E">https://www.youtube.com/watch?v=g9oWaf6Xz3E</a></span></li>
</ul>
<br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><br /></span>
<ul>
<li><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><a href="https://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo">https://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo</a></span></li>
</ul>
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<o:p></o:p></div>
Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-53287700126034167242014-04-18T16:08:00.000-03:002014-04-19T11:48:07.101-03:00El primer acercamiento al átomo<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjConUwqn1j-FkzJhjk5zK0rQct60GXSofydUA-aDlrhyphenhyphenRfoHxBGVEHnlX_PBdqOEJ4O3X7RSoT46Dfw9dykGKfRSNjkO4ACh3eDyzPLhPZIglHADKaByrjCRrv3UpnbHYoi9rjC4TzsyB7/s1600/leucipo+de+mileto.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjConUwqn1j-FkzJhjk5zK0rQct60GXSofydUA-aDlrhyphenhyphenRfoHxBGVEHnlX_PBdqOEJ4O3X7RSoT46Dfw9dykGKfRSNjkO4ACh3eDyzPLhPZIglHADKaByrjCRrv3UpnbHYoi9rjC4TzsyB7/s1600/leucipo+de+mileto.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Leucipo de Mileto</span></td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large;">Desde la antigüedad el hombre se
interesó en la composición de la materia. En el año 400 a.c. <a href="http://www.ecured.cu/index.php/Leucipo_de_Mileto" target="_blank"><span style="color: blue;"><b>Leucipo</b></span></a>, afirmaba
que si se dividía a la materia en partes más pequeñas, llegaría un punto en el
que no podría seguirse fraccionando. A estas partes indivisib<span id="goog_223366724"></span><span id="goog_223366725"></span><a href="https://www.blogger.com/"></a>les de la materia,
<a href="http://www.biografiasyvidas.com/biografia/d/democrito.htm"><span style="color: blue;"><b>Demócrito</b></span></a>
las denominó átomo. Este término significa que no se puede partir (á= no, </span><span style="font-size: large;">tomo=partes).<o:p></o:p></span></span></div>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large;"></span></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"></span><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"></span>
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: right; text-align: right;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEie3AfAEF2jJCYDAsXdP6DELH4DzKsIs1nYqlleIBG32l7A8njwoGi68_XiYEawRYX4GLcS3-rlty5_bsRMWvLP6gujtvSlUl8ZKaq3t33x6QFVfS-JlgKyPKh4bk3YJfIBAETISowLkt9M/s1600/democrito+%25281%2529.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEie3AfAEF2jJCYDAsXdP6DELH4DzKsIs1nYqlleIBG32l7A8njwoGi68_XiYEawRYX4GLcS3-rlty5_bsRMWvLP6gujtvSlUl8ZKaq3t33x6QFVfS-JlgKyPKh4bk3YJfIBAETISowLkt9M/s1600/democrito+%25281%2529.jpg" height="320" width="191" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Demócrito de Abdera</span></td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;">Esta teoría se basó en
razonamientos lógicos ya que en la época no se utilizaba la experimentación, y
se dedujo que los átomos son eternos e invisibles; que no se diferencian por características
internas, sino por su forma y tamaño. Además, explica que las propiedades de la
materia varían según el agrupamiento de los átomos.<o:p></o:p></span></div>
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><br /></span></div>
</div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large;">De cualquier modo; esta teoría no
fue aceptada ya que contradecía las ideas de <a href="http://www.biografiasyvidas.com/monografia/aristoteles/" target="_blank"><span style="color: blue;"><b>Aristóteles</b></span></a> y otros filósofos como
<a href="http://www.buscabiografias.com/bios/biografia/verDetalle/603/Empedocles" target="_blank"><span style="color: blue;"><b>Empédocles</b></span></a>, quienes afirmaban que la materia estaba formada por cuatro
elementos (agua, aire, fuego y tierra) y negaban la existencia del vacío. Dicha
idea permaneció vigente por 23 siglos, debido a que parecían adaptarse mejor a
la realidad.</span><o:p></o:p></div>
Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-65845755071398897092014-04-18T16:06:00.000-03:002014-04-19T11:47:39.481-03:00Teoría atómica de Dalton <div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;">Durante el siglo XVIII y principios del
XIX algunos científicos investigaron distintos aspectos de las reacciones químicas.</span></span></span> </div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;"><br /></span></span></span></div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: justify;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgIiXDa3BTjLoveAemJ6Em11MLfLHWk8_uGJ5fec58bV8MTaWkmfERMrF85urCilrs_x3vSYbcSh19glOKQF2D-Ky_BVU7iZVwFfeOBF2j785ocBrTWs8sAUnf1bVQ3koOX03AlAvkdXpUT/s1600/John_Dalton.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgIiXDa3BTjLoveAemJ6Em11MLfLHWk8_uGJ5fec58bV8MTaWkmfERMrF85urCilrs_x3vSYbcSh19glOKQF2D-Ky_BVU7iZVwFfeOBF2j785ocBrTWs8sAUnf1bVQ3koOX03AlAvkdXpUT/s1600/John_Dalton.jpg" height="320" width="259" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: small;">John Dalton</span></td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;">En 1808, un profesor y científico inglés llamado </span><a href="http://www.buscabiografias.com/bios/biografia/verDetalle/1815/John%20Dalton"><span style="color: blue; line-height: 115%;"><b>John
Dalton</b></span></a><span style="color: #252525; line-height: 115%;">, formuló un nuevo modelo. En el
establece que la materia está compuesta por partículas diminutas llamadas
“átomos”; que no se pueden dividir, tampoco crear ni destruir y nunca cambian.
A su vez, plantea que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,
mientras que los de distintos elementos son diferentes. Al combinarse se forman
los llamados compuestos químicos; estos pueden combinarse de diferentes maneras
y formar más de un compuesto según las proporciones.</span></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;"><br /></span></span></span></div>
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjCvvKQzTRMgtb-62brWFecUYPJuevX3Ip-qE3mh_g66C4J1CkYhjRFhNdtqS8Rp_t56NHZ3fnGl9yAibIgYxZxXSlyb3HkWELIhayQG788J6EgqKwII-294Q_tq9kyNkPK-Q2sFDTae0oB/s1600/modelo+atomico+dalton.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjCvvKQzTRMgtb-62brWFecUYPJuevX3Ip-qE3mh_g66C4J1CkYhjRFhNdtqS8Rp_t56NHZ3fnGl9yAibIgYxZxXSlyb3HkWELIhayQG788J6EgqKwII-294Q_tq9kyNkPK-Q2sFDTae0oB/s1600/modelo+atomico+dalton.jpg" /></a><br />
<span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: large; text-align: justify;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;">Esta tesis marcó un antes y un después en la concepción del átomo ya que permitió explicar los hechos observables </span></span><span style="color: #252525; font-family: Verdana, sans-serif; line-height: 115%; text-align: justify;"><span style="font-size: large;">y pronosticar
otros. </span></span>Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-47208275573886702692014-04-18T16:05:00.000-03:002014-04-19T11:47:21.185-03:00Descubrimiento de la radiactividad<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiy3YjoEmtQtYZbQyLBoCsHzYsmB8ziwimI-hqILDeCRafXG4XurHoTkzcTjWbkcXSAg1uqyjJWEaZ93P3A5UkiUDQQCsirB1isrRayf7ynOdOIfPGkin1-TryYGEnkUxcmNFua7PkczyBv/s1600/Henri_Becquerel.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiy3YjoEmtQtYZbQyLBoCsHzYsmB8ziwimI-hqILDeCRafXG4XurHoTkzcTjWbkcXSAg1uqyjJWEaZ93P3A5UkiUDQQCsirB1isrRayf7ynOdOIfPGkin1-TryYGEnkUxcmNFua7PkczyBv/s1600/Henri_Becquerel.jpg" height="200" width="176" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif; font-size: small;">Henri Becquerel</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;">En 1896 </span><a href="http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/fisica_2_bach/biografias/fisica_moderna/becquerel.htm" style="line-height: 115%;"><span style="color: blue;"><b>Henri
Becquerel</b></span></a><span style="color: #252525; line-height: 115%;"><b> </b>descubrió casualmente la radiactividad, mientras investigaba acerca
de la fluorescencia y fosforescencia. </span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;">Para ello colocaba un cristal de
Pechblenda, mineral que contiene uranio, encima de una placa fotográfica
envuelta en papel negro y las exponía al sol. Al desenvolver la placa esta
estaba velada, lo cual se debe a la fosforescencia del cristal. Dejó en un
cajón la placa envuelta con papel negro y con la sal de Uranio encima, entonces
cuando sacó la placa fotográfica también se encontraba velada, y no podía
deberse a la fosforescencia ya que no había sido expuesta al sol. La única
explicación era que la sal de uranio emitía una radiación muy penetrante. </span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguqGVenrq8iNcYUWFNhv18cD7tppVGNefSPPxkUJfm3gswH9iyQytU34VRqLVEjp9KqAYL5a7sI0aC-BdPedonxe32rIv9V4-z_pCxWrzjme-wmX0KIFUb63GKhnxmtOoaBPZJx4tiuQeF/s1600/radiacion.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguqGVenrq8iNcYUWFNhv18cD7tppVGNefSPPxkUJfm3gswH9iyQytU34VRqLVEjp9KqAYL5a7sI0aC-BdPedonxe32rIv9V4-z_pCxWrzjme-wmX0KIFUb63GKhnxmtOoaBPZJx4tiuQeF/s1600/radiacion.jpg" height="196" width="200" /></a><span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: large;"><span style="color: #252525; line-height: 115%;">Sin
saberlo Becquerel había descubierto lo que </span><a href="http://www.buscabiografias.com/bios/biografia/verDetalle/1814/Marie%20Curie" style="line-height: 115%;"><span style="color: blue;"><b>Marie
Curie</b></span></a><span style="color: #252525; line-height: 115%;"> llamaría más tarde radiactividad.</span></span></div>
Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-81320784459762709542014-04-18T16:04:00.000-03:002014-04-19T11:47:09.178-03:00El electrón<div class="MsoNormal">
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: right; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-QHj3t9s8zKH0m9KrlYIli0x61OyP_8-4aRl_ScVZAx4-sHvNpujVv_KyQ7aIvUk8DicjYW4BmI960uRi2mFaG9Wj8rhYyurAEGX2Ucvt-Qwmw6zUr1d7lvDsk839rqWTyW5LtiLhn9QP/s1600/ambar.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-QHj3t9s8zKH0m9KrlYIli0x61OyP_8-4aRl_ScVZAx4-sHvNpujVv_KyQ7aIvUk8DicjYW4BmI960uRi2mFaG9Wj8rhYyurAEGX2Ucvt-Qwmw6zUr1d7lvDsk839rqWTyW5LtiLhn9QP/s1600/ambar.jpg" height="120" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Ámbar</span></td></tr>
</tbody></table>
<span style="color: #252525; font-size: 16pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Times, Times New Roman, serif;">Este
término proviene de la palabra griega "elektron" que en español
equivale a ámbar. Los antiguos griegos observaron que al frotar un paño contra
un trozo de ámbar este adquiría propiedades de atracción hacia otros
materiales, dicho fenómeno es conocido hoy en día como electricidad estática y
está basado en el intercambio de electrones entre el paño y el ámbar.</span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-size: 16pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Times, Times New Roman, serif;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgipWY9PiA1V-kHPr5q0C1ZtbsA_1z9LHcl32mvmy9GQbrc9MLUA9jyxNmJCArgaZHHp8Us0cisvA6tCUk8S5nmK5aBl01JDk-4tMwQPo1EOgfzQu0wOFm8KpCz-23DtCPPiaihWYbti3Wm/s1600/George_Johnston_Stoney.png" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgipWY9PiA1V-kHPr5q0C1ZtbsA_1z9LHcl32mvmy9GQbrc9MLUA9jyxNmJCArgaZHHp8Us0cisvA6tCUk8S5nmK5aBl01JDk-4tMwQPo1EOgfzQu0wOFm8KpCz-23DtCPPiaihWYbti3Wm/s1600/George_Johnston_Stoney.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">George Johnstone Stoney</span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<span style="font-family: Times, Times New Roman, serif;"><span style="color: #252525; font-size: 16pt; line-height: 115%;"><o:p></o:p></span><span style="font-size: 16pt; line-height: 115%;"><span style="color: #252525;">La idea de
una partícula subatómica con una carga elemental fue propuesta por </span><a href="http://www.biografiasyvidas.com/biografia/s/stoney.htm"><span style="color: blue;"><b>George J. Stoney</b></span></a><span style="color: #252525;">
en 1891, que luego </span><a href="http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/T/thomson.htm"><span style="color: blue;"><b>Joseph J.
Thomson</b></span></a><span style="color: #252525;"> desarrolló. Thomson experimentó con tubos de rayos catódicos, logrando
evidenciar la existencia del electrón. A su vez, calculó su masa y carga eléctrica.<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-size: 16pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Times, Times New Roman, serif;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-size: 16pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Times, Times New Roman, serif;">Con esta
investigación se perdió la validez de uno de los postulados de la teoría
atómica de Dalton, el cual afirmaba que el átomo no podía dividirse ni destruiste.</span><span style="font-family: Helvetica, sans-serif;"><o:p></o:p></span></span></div>
Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-14065945461368624092014-04-18T16:03:00.000-03:002014-04-19T11:46:40.444-03:00Modelo atómico de Thomson<div class="MsoNormal">
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyqYvCv7s18Gb2lSCSNJsWztZtl_PKyNGP2p4yp3q_iz-9u4pjFGeujm3zyUKW5xaIfsE5_vRaxHL-URgzDEwTnX8NfCeXIORKmFDGJV1viH96nMb8XtPtXH8kjoFM8VYo9rV3vgkMsMHE/s1600/J.J_Thomson.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhyqYvCv7s18Gb2lSCSNJsWztZtl_PKyNGP2p4yp3q_iz-9u4pjFGeujm3zyUKW5xaIfsE5_vRaxHL-URgzDEwTnX8NfCeXIORKmFDGJV1viH96nMb8XtPtXH8kjoFM8VYo9rV3vgkMsMHE/s1600/J.J_Thomson.jpg" height="320" width="204" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: small;">Joseph J. Thomson</span></td></tr>
</tbody></table>
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;">En 1904 </span><span style="font-size: 16pt; line-height: 115%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson"><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;"><span style="color: blue;"><b>J.
J.Thomson</b></span></span></a></span><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"><b>
</b>propuso un modelo atómico que establecía que los átomos están formados por una
masa uniforme de carga eléctrica positiva y en ella se encuentran incrustados
los electrones, de carga negativa. Por lo tanto dicha materia es eléctricamente
neutra. En una situación estable, estos electrones estarían en reposo. A este
modelo se lo denominó “budín de pasas”. <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6ehkW_TISsfRE0Rklqkm2EVoujVJeBOyJMoNCDOvHw1pdzvP4whWluUwTtoSf_kyjP4wtDxFZBAcSNgYgtD5M-BmwqJaAZgRPCHHE8mwtv_NeHp3gTVA_wrYC_z-I3PH8TZvRuU9R-JZx/s1600/Modelo-de-Thompson.png" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh6ehkW_TISsfRE0Rklqkm2EVoujVJeBOyJMoNCDOvHw1pdzvP4whWluUwTtoSf_kyjP4wtDxFZBAcSNgYgtD5M-BmwqJaAZgRPCHHE8mwtv_NeHp3gTVA_wrYC_z-I3PH8TZvRuU9R-JZx/s1600/Modelo-de-Thompson.png" height="193" width="200" /></a><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Aunque
esta teoría explicaba satisfactoriamente los conocimientos adquiridos hasta el
momento, más adelante se llegaría a la conclusión de que la carga positiva no
se encontraba distribuida por todo el átomo.</span></span></div>
<br />
<span style="font-family: Helvetica, sans-serif;"><o:p></o:p></span>Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-92201964923081853362014-04-18T16:02:00.000-03:002014-04-19T11:46:21.349-03:00Modelo atómico de Rutherford<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhd9EDcxtUu80yrSG6YVRWfbT-GTD3YQ9adhajNnn0NbWujT-Q62sN0mZHIVFwKD-oe9J2a2V2pHYreTRTa6BQb9kANAI5gh4uuz2KpnPTm_jMNc4HObAaNd2F76sJUbhAgqxDyyHKnt2pf/s1600/rutherford.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhd9EDcxtUu80yrSG6YVRWfbT-GTD3YQ9adhajNnn0NbWujT-Q62sN0mZHIVFwKD-oe9J2a2V2pHYreTRTa6BQb9kANAI5gh4uuz2KpnPTm_jMNc4HObAaNd2F76sJUbhAgqxDyyHKnt2pf/s1600/rutherford.jpg" height="320" width="226" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: small;">Ernest Rutherford</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Es una
teoría elaborada por </span><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;"><a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/rutherford.htm"><span style="line-height: 115%;"><span style="color: blue;"><b>Ernest
Rutherford</b></span></span></a></span><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"> en
el año 1911 sobre la estructura interna del átomo. Basada en un experimento, en
el cual se colocaba una caja de plomo que contenía una sustancia radiactiva.
Esta tenía un orificio que apuntaba hacia una fina lámina de oro. Las </span><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;"><a href="http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/partalfa/partalfa.html"><span style="line-height: 115%;"><span style="color: blue;"><b>partículas
alfa</b></span></span></a></span><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"> salían
por el mismo e impactaban contra la lámina, de manera que algunas la atravesaban
y otras rebotaban. Esto demostró que el átomo de oro no es compacto, sino que
se encuentra prácticamente vacío. A su vez, se concluyó que las partículas que
rebotaban lo hacían debido a que en el átomo habría una zona central maciza y
positiva que las repelería.</span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHJdUIxZzJaS1eeoY8joGTMkrBCQRD2ff48VmOi0rE0vOSYVsppf06p3IGrqkOzvlZ6pnwGzoA7ccxJmOEYK_B0vLZd2GQzcI9yX_m6i2rsliJxoJJIr0WeHeaxx6gV2HtmPqBzZeoeVnI/s1600/experimentado-Rutherford.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHJdUIxZzJaS1eeoY8joGTMkrBCQRD2ff48VmOi0rE0vOSYVsppf06p3IGrqkOzvlZ6pnwGzoA7ccxJmOEYK_B0vLZd2GQzcI9yX_m6i2rsliJxoJJIr0WeHeaxx6gV2HtmPqBzZeoeVnI/s1600/experimentado-Rutherford.jpg" height="317" width="320" /></a><span style="color: #252525; font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="font-size: 19px; line-height: 21.466665267944336px;"><br /></span></span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Con este
modelo se llegó a la conclusión de que el átomo tiene una zona central
pequeña,</span><span style="color: #252525; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;"> </span><span style="color: #252525; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">compacta y con carga positiva;
donde se concentra la masa del átomo. A esta zona se la denominó núcleo. Por
otro lado existe la periferia, un área mucho más extensa y mayoritariamente
vacía que rodea al núcleo. Se creía que en la misma los</span><span style="color: #252525; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;"> </span><span style="color: #252525; font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">electrones giraban en órbitas alrededor del
núcleo.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjPl4LnahQhSp7V5bQt0RfU2lhtju0p7mmvGXc9omDoxm3KORw1y2ZEbKAUT8dOaW8DyxgdRMNeT1N36D5tNURpFEZzu3EcHvW16EaMbv8UGsLKdJ99FL2boUTWOiWrqwYfdarMJTdzm3sE/s1600/rutherford+atomo.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjPl4LnahQhSp7V5bQt0RfU2lhtju0p7mmvGXc9omDoxm3KORw1y2ZEbKAUT8dOaW8DyxgdRMNeT1N36D5tNURpFEZzu3EcHvW16EaMbv8UGsLKdJ99FL2boUTWOiWrqwYfdarMJTdzm3sE/s1600/rutherford+atomo.jpg" height="177" width="200" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En cuanto
a su carga eléctrica, se dice que es neutra ya que tiene tanto cargas positivas
en el núcleo como electrones negativos en la periferia.</span><span style="font-family: Helvetica, sans-serif;"><o:p></o:p></span></span></div>
Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-37388676951904631412014-04-18T16:01:00.000-03:002014-04-19T11:46:05.640-03:00Modelo atómico de Bohr<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJ6ryxTeEVhvhsPyNqd8RAhqh38df13hg-r3NU0btO5hIeJanSpZgPK4jd6cAoLpv3A0xnrcmvauEATZSqsm1rpWUa9_SHzKY9uKJ4E2NQBzml_wQ0LX5DhiH9hKNJL5YAJTXlBtVmFZcJ/s1600/Bohr.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJ6ryxTeEVhvhsPyNqd8RAhqh38df13hg-r3NU0btO5hIeJanSpZgPK4jd6cAoLpv3A0xnrcmvauEATZSqsm1rpWUa9_SHzKY9uKJ4E2NQBzml_wQ0LX5DhiH9hKNJL5YAJTXlBtVmFZcJ/s1600/Bohr.jpg" height="186" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Niels Bohr</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><a href="http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/B/bohr.htm"><span style="font-family: Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;"><span style="color: blue;"><b>Niels
Bohr</b></span></span></a><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;"> en 1913 elaboró un nuevo modelo atómico, retomando las ideas de
Rutherford. Introdujo la teoría de las órbitas cuantificadas, que consiste en que
alrededor del núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta
desde el interior hacia el exterior. </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-size: large;"><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;">Esta teoría se basó en el hidrógeno y postulaba que:</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;"><span style="font-size: large;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
</div>
<ul><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjpGOP40183bvND_zIbeUmS4Bwa6BAkIsjZxKz2jtAg_K2IgxzzaAOtQd5thsvp73_7OXhLVZLBBNXg1jOAuOOMyHUXeeeOFeEmw3qmZS_xAT5fQu0Ols0XWQskijc09GWwWJmJMJoKiCP_/s1600/modelo+atomido+de+bohr.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em; text-align: justify;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjpGOP40183bvND_zIbeUmS4Bwa6BAkIsjZxKz2jtAg_K2IgxzzaAOtQd5thsvp73_7OXhLVZLBBNXg1jOAuOOMyHUXeeeOFeEmw3qmZS_xAT5fQu0Ols0XWQskijc09GWwWJmJMJoKiCP_/s1600/modelo+atomido+de+bohr.gif" height="191" width="200" /></a>
<li style="text-align: justify;"><span style="color: #252525; font-family: Wingdings; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman'; line-height: normal;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">Existiría un protón que constituye el núcleo y a su alrededor
giraría, en órbitas circulares, el electrón.</span></li>
</ul>
<ul>
<li style="text-align: justify;"><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"> La energía del electrón está definida (energía cuantizada).</span></li>
</ul>
<ul>
<li style="text-align: justify;"><span style="color: #252525; font-family: Wingdings; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman'; line-height: normal;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">Se dice que el átomo está en “estado fundamental” cuando el
electrón gira en la órbita de menor energía.</span></li>
</ul>
<ul>
<li style="text-align: justify;"><span style="color: #252525; font-family: Wingdings; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman'; line-height: normal;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Wingdings; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: 'Times New Roman'; line-height: normal;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: large; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">Cuando el electrón gira en órbitas de mayor energía, el átomo
estaría en “estado excitado”. </span></li>
</ul>
<ul>
<li style="text-align: justify;"><span style="font-size: large; text-indent: -18pt;"><span style="color: #252525; font-family: Wingdings; line-height: 115%;"><span style="font-family: 'Times New Roman'; line-height: normal;"> </span></span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: large; line-height: 27.600000381469727px; text-indent: -18pt;">Si el electrón pasa de una órbita de mayor energía a una de menor, emite en forma de radiación la diferencia de energía entre ambas.</span></li>
</ul>
<!--[if !supportLists]-->Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6054149414650129086.post-37599883396680092742014-04-18T15:00:00.000-03:002014-04-19T11:51:31.101-03:00Modelo atómico actual<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: right; text-align: right;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgFgko2zh_H8R3a4Dh_g-Dy33KKdg_e0tyEUgrKDz8FAZHQEUCdnpyTQUm2bbg1tSCTqJ6GNZJqCHw7PLTHRjXKGxIzj1eyEwsHzZcpVkrgf-3KZCb1eafHWQ20Dxed5PRhVue2Rd5wcbxB/s1600/e.+shrodinger.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgFgko2zh_H8R3a4Dh_g-Dy33KKdg_e0tyEUgrKDz8FAZHQEUCdnpyTQUm2bbg1tSCTqJ6GNZJqCHw7PLTHRjXKGxIzj1eyEwsHzZcpVkrgf-3KZCb1eafHWQ20Dxed5PRhVue2Rd5wcbxB/s1600/e.+shrodinger.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: small;">Erwin Shrodinger</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-family: "Helvetica","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 10.5pt;">Paulatinamente
la teoría de Bohr fue perdiendo validez al no explicar nuevas interrogantes. En
la década de 1920-30 un grupo de investigadores, entre ellos</span><span style="color: blue; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;"> </span><span style="font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;"><a href="http://www.buscabiografias.com/bios/biografia/verDetalle/4633/Erwin%20Schrodinger%20-%20Erwin%20Schrodinger" target="_blank"><span style="color: blue;"><b>E. Shrodinger</b></span></a><span style="color: #252525;"> y </span></span><span style="font-size: 16.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 11.0pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Werner_Heisenberg"><span style="font-family: "Helvetica","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 10.5pt;"><span style="color: blue;"><b>Heisenberg</b></span></span></a></span><span style="color: #252525; font-family: "Helvetica","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 10.5pt;">, elaboraron un nuevo modelo atómico.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-family: "Helvetica","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 10.5pt;"></span><br />
<span style="color: #252525; font-family: "Helvetica","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 10.5pt;"></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-family: "Helvetica","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 10.5pt;">Es un
modelo de gran complejidad matemática, que encaja muy bien con las
observaciones experimentales. Es llamado, también, modelo atómico orbital.</span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;">Cabe
recalcar los siguientes postulados:</span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;"></span><br />
<span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%;"></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
</div>
<ul>
<li style="text-align: left;"><span style="color: #252525; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: Wingdings;"><span style="font-size: 19px; line-height: 21.466665267944336px;"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">El
electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo.</span></li>
<li style="text-align: left;"><span style="color: #252525; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: Wingdings;"><span style="font-size: 19px; line-height: 21.466665267944336px;"> </span></span><span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">No
es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo.</span></li>
<li style="text-align: left;"><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: Wingdings;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">Un
orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad
aceptable de que se encuentre un electrón. En cada orbital no puede encontrarse
más de dos electrones.</span></li>
<li style="text-align: left;"><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: Wingdings;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">Existen
varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el
espacio; así decimos que hay orbitales: s, p, d, f.</span></li>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: right; margin-left: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFROJvJbGz6RRyaDqZme_tstoAtrillF20kfOuiuIvE3E0__YjIQXJiVZY5mS1UY82JtFkhAIjZuOnzsqtIHnrWNmj8-Q_Z9N8l-SEFIZaHG4FAIIt84ekQw_ovpVIV2NvcvLpkl1AJHSq/s1600/Werner_Heisenberg.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFROJvJbGz6RRyaDqZme_tstoAtrillF20kfOuiuIvE3E0__YjIQXJiVZY5mS1UY82JtFkhAIjZuOnzsqtIHnrWNmj8-Q_Z9N8l-SEFIZaHG4FAIIt84ekQw_ovpVIV2NvcvLpkl1AJHSq/s1600/Werner_Heisenberg.jpg" height="320" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Courier New, Courier, monospace; font-size: small;">Werner Heisenberg</span></td></tr>
</tbody></table>
<li style="text-align: left;"><span style="color: #252525; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: Wingdings;"> </span></span><span style="color: #252525; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 14pt; line-height: 115%; text-indent: -18pt;">En
cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.</span></li>
</ul>
<!--[if !supportLists]--><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: left;">
<span style="color: #252525; font-family: "Helvetica","sans-serif"; font-size: 14.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-size: 10.5pt;">El modelo
se fundamenta en los principios de onda-partícula de Broglie, estacionario de
Bohr y de incertidumbre de Heisenberg. El primero señala que la materia y la
energía presentan características de onda y partícula; que los electrones giran
por la energía que llevan y describen ondas de una longitud determinada. El
segundo plantea que un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma
indefinida. Por último, el de Heisenberg determina que es imposible conocer
simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón.<o:p></o:p></span></div>
Lucia Batistahttp://www.blogger.com/profile/03337842972731611027noreply@blogger.com0